- 行业: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Het negatief van de Gibbs energie (ΔG <sub>r</sub> <sup>o</sup>) verandering voor de reactie <center>A-H → een <sup>-</sup> + <sup>+</sup> H</center> in de gasfase.
Industry:Chemistry
Het negatief van de Gibbs energie (ΔG <sub>r</sub> <sup>o</sup>) wijziging in verband met de reactie
<center>B + H <sup>+</sup> → BH <sup>+</sup></center>
in de gasfase. Ook wel genoemd absolute of intrinsieke waterige.
Industry:Chemistry
Paar van moleculaire entiteiten in de nabijheid in oplossing binnen een oplosmiddel kooi en als gevolg van de reactie (b.v. bond splitsing, elektron overdracht, groep overdracht) van een voorloper van waaruit een kinetische eenheid.
Industry:Chemistry
De katalyse van een chemische reactie door een reeks van Brønsted-zuren (waaronder het solvated waterstof ion) zodat het tarief van het gekatalyseerde deel van de reactie wordt gegeven door Σk <sub>HA</sub> (HA) vermenigvuldigd met enkele functie van substraat concentraties. (De zuren HA zijn ongewijzigd door de algemene reactie.) Algemene katalyse door zuren kan worden experimenteel onderscheiden van specifieke katalyse door waterstof caties (hydrons) door waarneming van de snelheid van reactie als een functie van buffer concentratie.
Industry:Chemistry
De katalyse van een chemische reactie door een reeks van Brønsted bases (waaronder het lyate ion) zodat het tarief van het gekatalyseerde deel van de reactie wordt gegeven door Σk <sub>B</sub> (B) vermenigvuldigd met enkele functie van substraat concentratie.
Industry:Chemistry
Het standaard Gibbs energieverschil tussen de staat van de overgang van een reactie (een elementaire reactie of een stapsgewijze reactie) en de grondtoestand van de reactanten. Het is berekend op basis van de constante k experiment met het tarief via de conventionele vorm van de absolute tarief vergelijking:
<center>Δ <sup>†</sup> G = RT (ln (k <sub></sub> B/h)-ln(k/T))</center>
waar k <sub>B</sub> is de constante van Boltzmann en h de constante van Planck (k <sub>B</sub> /h = 2.08358 x 10 <sup>10</sup> K <sup>-1</sup> s <sup>-1</sup>). De waarden van de snelheidsconstanten, en vandaar Gibbs energieën van activering, afhankelijk van de keuze van concentratie eenheden (of van de thermodynamische standaard staat).
Industry:Chemistry
Het standaard Gibbs energieverschil tussen de staat van de overgang van een reactie (een elementaire reactie of een stapsgewijze reactie) en de grondtoestand van de reactanten. Het is berekend op basis van de constante k experiment met het tarief via de conventionele vorm van de absolute tarief vergelijking:
<center>Δ <sup>†</sup> G = RT (ln (k <sub></sub> B/h)-ln(k/T))</center>
waar k <sub>B</sub> is de constante van Boltzmann en h de constante van Planck (k <sub>B</sub> /h = 2.08358 x 10 <sup>10</sup> K <sup>-1</sup> s <sup>-1</sup>). De waarden van de snelheidsconstanten, en vandaar Gibbs energieën van activering, afhankelijk van de keuze van concentratie eenheden (of van de thermodynamische standaard staat).
Industry:Chemistry
Een gedefinieerde gekoppelde collectie van atomen of een enkel atoom binnen een moleculaire entiteit. Dit gebruik van de term in fysische organische en algemene chemie is minder restrictief zijn dan de definitie aangenomen met het oog op de nomenclatuur van organische stoffen.
Industry:Chemistry
De vrije energie van lineaire relatie
<center>log (k <sub>s</sub> /k <sub>0</sub>) = mijn</center>
uiting geven aan de afhankelijkheid van het tarief van solvolysis van een substraat op ioniserende kracht van het oplosmiddel. De constant k0 geldt voor het referentie-oplosmiddel (ethanol-water, afscheid, v/v) en ks tot de oplosmiddelen s, zowel op 25 <sup>o</sup> C. de parameter m is een kenmerk van het substraat en is toegewezen de waarde-eenheid voor tert-butyl chloride (en). De waarde Y is bedoeld om een kwantitatieve meting van de ioniserende kracht van het oplosmiddel s. de vergelijking werd later uitgebreid door Winstein, Grunwald en Jones (1951) aan het formulier
<center>log (k <sub>s</sub> /k <sub>0</sub>) = mijn + lN</center>
waarbij N staat voor de vergelijking van het oplosmiddel en l de gevoeligheid parameter. De vergelijking is ook toegepast op reacties dan solvolysis.
Industry:Chemistry
