- 行业: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
De nieuwe combinatie van een paar van ionen R <sup>+</sup> en Z <sup>-</sup> gevormd uit ionisatie van RZ.
Als de ionen zijn gekoppeld als een paar strakke ion en recombine zonder voorafgaande scheiding in een losse ion koppelen dit wordt genoemd "interne ion-paar terug": <center>R <sup>+</sup> Z <sup>-</sup> (strakke ion paar) ⇌ RZ (covalente molecuul)</center> het is een speciaal geval van "primaire geminate recombinatie".
Als de ionen zijn gekoppeld als een losse ion pair en vorm de covalente chemische soorten via een paar strakke ion, dit heet "externe ion-paar terug": <center>R <sup>+</sup>
Industry:Chemistry
In een oplossing van volledig gedissocieerde elektrolyten de Ionische sterkte is gedefinieerd als ik = 0.5Σ <sub>i</sub> c <sub>ik</sub> Z <sub>ik</sub> <sup>2</sup>, in welke c <sub>ik</sub> de concentratie en Z <sub>ik</sub> het gratis nummer van Ionische soorten i. is μ is ook gedefinieerd als ik <sub>m</sub> = 0.5Σ <sub>ik</sub> m <sub>ik</sub> Z <sub>i</sub> <sup>2</sup>, waar m <sub>ik</sub> de molality is.
Industry:Chemistry
De generatie van één of meer ionen. Het kan optreden, bijvoorbeeld door verlies van een elektron uit een neutrale moleculaire entiteit, door de unimolecular heterolysis van dergelijke entiteit in twee of meer ionen, of door een heterolytic vervanging reactie met betrekking tot neutraal moleculen, zoals
<center>CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> H + H <sub>2</sub> O → H <sub>3</sub> O <sup>+</sup> + CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> <sup>-</sup>
Ph <sub>3</sub> CCl + AlCl <sub>3</sub> → Ph <sub>3</sub> C <sup>+</sup> + AlCl <sub>4</sub> <sup>-</sup> (elektrofiel-bijgestaan)
Ph <sub>3</sub> CCl → Ph <sub>3</sub> C <sup>+</sup> Cl <sup>-</sup> (ion paar in benzeen)</center>
het verlies van een elektron uit een afzonderlijk, dubbel, etc. catie heet tweede, derde, etc. ionisatie in rekening gebracht. Deze terminologie wordt gebruikt met name in massaspectrometrie.
Industry:Chemistry
De minimale energie die nodig is om een elektron van een geïsoleerde moleculaire entiteit (in de vibrationele grondtoestand) in de gasvormige fase. Indien de resulterende moleculaire entiteit wordt geacht te zijn in haar vibrationele grondtoestand, een verwijst naar de energie als de "adiabatische ionisatie energie". Als de moleculaire entiteit geproduceerd bezit de vibrerende energie bepaald door het Franck-Condon-principe (volgens welke het elektron uitwerpen vindt plaats zonder een bijbehorende wijziging in moleculaire geometrie), de energie heet de "verticale ionisatie energie". De naam ionisatie energie verdient de voorkeur aan de enigszins misleidend eerdere naam "ionisatie potentieel".
Industry:Chemistry
Een term om aan te duiden van de neiging van een bepaalde oplosmiddel ter bevordering van ionisatie van een ongeladen of, minder vaak, opgeloste stof in rekening gebracht. De term is gebruikt in een kinetische zowel in een thermodynamische context.
Industry:Chemistry
Een reactie (feitelijke of hypothetische) waarin de soorten van obligaties die zijn gemaakt bij de vorming van de producten zijn hetzelfde als die welke zijn gebroken in de reactanten, bijvoorbeeld
<center>PhCOOH + p-ClC <sub>6</sub> H <sub>4</sub> COO <sup>-</sup> → PhCOO <sup>-</sup> + p-ClC <sub>6</sub> H <sub>4</sub> COOH
ClCH = CH <sub>2</sub> + ClCH <sub>2</sub> CH <sub>2</sub> Cl → CH <sub>2</sub> = CH <sub>2</sub> + Cl <sub>2</sub> CHCH <sub>2</sub> Cl</center>
dergelijke processen hebben voordelen voor theoretische behandeling. De Hammett vergelijking behandelt zoals toegepast op evenwichten (cf. (a)) in wezen isodesmic processen.
Industry:Chemistry
Twee of meer moleculaire entiteiten worden beschreven als ISO-elektronisch als ze hetzelfde aantal valentie-elektronen en dezelfde structuur, dat wil zeggen nummer en connectiviteit van atomen hebben, maar in enkele van de elementen die betrokken zijn verschillen. Thus
<center>CO, N <sub>2</sub> en geen <sup>+</sup> worden ISO-elektronisch
CH <sub>2</sub> = C = O en CH <sub>2</sub> = N = N zijn ISO-elektronisch</center>
CH <sub>3</sub> COCH <sub>3</sub> en CH <sub>3</sub> N = NCH <sub>3</sub> hebben het zelfde aantal elektronen, maar hebben verschillende structuren, dus zijn ze niet beschreven als ISO-elektronisch.
Industry:Chemistry
Een reeks reactie wordt gezegd dat isoentropic als de individuele reacties van de serie de dezelfde standaard entropie van activering hebben.
Industry:Chemistry
Een relatie analoog aan de isokinetische relatie maar toegepast op evenwicht gegevens. De vergelijking definiëren de isoequilibrium temperatuur β is
<center>Δ <sub>r</sub> H - βΔ <sub>r</sub> S = constante</center>
waar ΔH en ΔS zijn enthalpie en entropie van reactie, respectievelijk.
Industry:Chemistry
Wanneer een reeks van structureel verwante substraten ondergaan dezelfde algemene reactie of wanneer de reactie voorwaarden voor een enkele substraat worden gewijzigd op een systematische manier, de enthalpie en entropieën van de activering soms voldoen aan de relatie
<center>Δ <sup>†</sup> H - βΔ <sup>†</sup> S = constante</center>
waar de parameter β is onafhankelijk van de temperatuur. Deze vergelijking (of een gelijkwaardige vorm) wordt gezegd dat het een "isokinetische relatie" vertegenwoordigen. De temperatuur T = β (op welke alle leden van een reeks gehoorzamen de isokinetische relatie reageren tegen hetzelfde tarief) wordt genoemd de "isokinetische temperatuur".
Supposed isokinetische relaties zoals vastgesteld door directe correlatie van Δ <sup>†</sup> H met Δ <sup>†</sup> S zijn vaak valse en de berekende waarde van β is zinloos, omdat fouten in Δ <sup>†</sup> H leiden tot schadeloosstelling van de fouten in Δ <sup>†</sup> S. bevredigende methoden vast te stellen van dergelijke relaties hebben opgesteld.
Industry:Chemistry
